datapotensial reduksi standar berbagai zat pada 250C. Setengah reaksi reduksi ( katoda ) Potensial Standar Li+(aq) + e- Li(s) EOsel ( volt) meskipun elektroda standar untuk pengukuran pH adalah elektroda hidrogen, namun 213 Kimia Dasar dari data berikut. jika diketahui entropi standar N2, H2,Cl2 dan NH4Cl berturut-turut ialah 191,5 130 BerandaBerikut adalah data potensial reduksi standar E ...PertanyaanBerikut adalah data potensial reduksi standar E 0 untuk beberapa kation. C o 2 + + 2 e − → Co E 0 = − 0 , 28 V Cr 3 + + 3 e − → Cr E 0 = − 0 , 74 V Cu 2 + + 2 e − → Cu E 0 = + 0 , 34 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E 0 = − 0 , 13 V Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah...Berikut adalah data potensial reduksi standar untuk beberapa kation. Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah... SLMahasiswa/Alumni Universitas Sumatera UtaraPembahasanPenulisan notasi sel , yang pertama ditulis adalah anoda atau reaksi oksidasi dan kemudian diikuti oleh katoda atau reduksi. Penulisan notasi sel , yang pertama ditulis adalah anoda atau reaksi oksidasi dan kemudian diikuti oleh katoda atau reduksi. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!3rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia Reaksiredoks spontan adalah reaksi redoks yang berlangsung serta merta dan disertai pembebasan energi berupa panas yang ditandai dengan perubahan suhu (Salirawati, 2008). Reaksi redoks non-spontan terjadi apabila harga E° sel negatif. Suatu reaksi kimia (termasuk reaksi redoks) yang tidak spontan tidak terjadi apapun (Salirawati, 2008). BerandaBerikut adalah data potensial reduksi standar E ...PertanyaanBerikut adalah data potensial reduksi standar E 0 untuk beberapa kation. A u 3 + + 3 e − → A u E 0 = + 1 , 50 V S n 2 + + 2 e − → S n E 0 = − 0 , 14 V C a 2 + + 2 e − → C a E 0 = − 2 , 87 V C o 2 + + 2 e − → C o E 0 = − 0 , 28 V Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah....Berikut adalah data potensial reduksi standar untuk beberapa kation. Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah.... SLMahasiswa/Alumni Universitas Sumatera UtaraPembahasanPerdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!76Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia Perhatikanpersamaan reaksi redoks berikut. Berikut ini adalah data potensial reduksi standar E0 untuk beberapa kation. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan H2S dapat dioksidasi oleh. Untuk lebih meningkatkan pengetahuanmu mengenai materi elektrokimia perhatikan 5 soal elektrokimia dan penyelesaiannya berikut ini.

BerandaBerikut adalah data potensial reduksi standar E ...PertanyaanBerikut adalah data potensial reduksi standar E 0 untuk beberapa kation. Fe 2 + + 2 e − → Fe E 0 = − 0 , 44 V Sn 2 + + 2 e − → Sn E 0 = − 0 , 14 V Cd 2 + + 2 e − → Cd E 0 = − 0 , 40 V Sel Volta yang mempunyai potensial sel paling besar adalah....Berikut adalah data potensial reduksi standar untuk beberapa kation. Sel Volta yang mempunyai potensial sel paling besar adalah.... SLMahasiswa/Alumni Universitas Sumatera UtaraPembahasanPerdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!126Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!mImahdiyyah Izzatul ummah Makasih ❤️©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia

Persamaanelektrokimia yang berguna dalam perhitungan potensial sel adalah persamaan Nernst. Reaksi redoks dapat digunakan dalam analisis volumetri bila memenuhi syarat. Titrasi redoks adalah titrasi suatu larutan standar oksidator dengan suatu reduktor atau sebaliknya, dasarnya adalah reaksi oksidasi-reduksi antara analit dengan titran.

PembahasanNotasi sel Volta adalah reaksi pada anoda oksidasi di sisi sebelah kiri dan reaksi pada katoda reduksi pada sisi sebelah kanan. Oleh karena itu, analisis opsi jawabannya menjadi seperti berikut. Opsi A Opsi B Opsi C Opsi D Opsi E Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah dengan potensial sel +4,37 V. Jadi, jawaban yang tepat adalah sel Volta adalah reaksi pada anoda oksidasi di sisi sebelah kiri dan reaksi pada katoda reduksi pada sisi sebelah kanan. Oleh karena itu, analisis opsi jawabannya menjadi seperti berikut. Opsi A Opsi B Opsi C Opsi D Opsi E Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah dengan potensial sel +4,37 V. Jadi, jawaban yang tepat adalah B. Semuainformasi ini kami rangkum dari berbagai sumber. Semoga memberikan faedah bagi kita semua. Beberapa soal terkait penentuan potensial reduksi standar dapat ditentukan dengan beberapa cara. Salah satu caranya adalah menggunakan diagram Latimer. Berikut ini adalah diagram Latimer Mn dalam suasana asam. +0,564 +0,274 +4,27
PembahasanJawaban yang tepat yaitu opsi E. Potensial sel E ∘ sel merupakan selisih antara potensial katode dengan potensial anode. E ∘ sel = E ∘ reduksi − E ∘ oksidasi A. Sn ∣ Sn 2 + ∥ Fe 2 + ∣ Fe E ∘ sel = E ∘ Fe − E ∘ Sn E ∘ sel = − 0 , 44 − − 0 , 14 E ∘ sel = − 0 , 30 V B. Cd ∣ Cd 2 + ∥ Fe 2 + ∣ Fe E ∘ sel = E ∘ Fe − E ∘ Cd E ∘ sel = − 0 , 44 − − 0 , 40 E ∘ sel = − 0 , 04 V C. Cd ∣ Cd 2 + ∥ Sn 2 + ∣ Sn E ∘ sel = E ∘ Sn − E ∘ Cd E ∘ sel = − 0 , 14 − − 0 , 40 E ∘ sel = + 0 , 26 V D. Fe ∣ Fe 2 + ∥ Cd 2 + ∣ Cd E ∘ sel = E ∘ Cd − E ∘ Fe E ∘ sel = − 0 , 40 − − 0 , 44 E ∘ sel = + 0 , 04 V E. Fe ∣ Fe 2 + ∥ Sn 2 + ∣ Sn E ∘ sel = E ∘ Sn − E ∘ Fe E ∘ sel = − 0 , 14 − − 0 , 44 E ∘ sel = + 0 , 30 V maka sel volta yang mempunyai potensial sel paling besar adalah Fe ∣ Fe 2 + ∥ Sn 2 + ∣ Sn .Jawaban yang tepat yaitu opsi E. Potensial sel merupakan selisih antara potensial katode dengan potensial anode. A. B. C. D. E. maka sel volta yang mempunyai potensial sel paling besar adalah .
Lengkapilahgambar sel berikut sesuai dengan data pada soal no.15 di atas. a. Reaksi pada katode dan anode. b. Arah aliran elektron dan arah aliran listriknya. c. Arah kation dan anion pada jembatan garam. PEMBAHASAN : a. Reaksi pada katode : Zn2 + + 2e → Zn. Reaksi pada anode : Al → Al 3+ + 3e. b. Arah aliran elektron = Dari anoda ke
BerandaBerikut adalah data potensial reduksi standar E ...PertanyaanBerikut adalah data potensial reduksi standar E 0 untuk beberapa kation. C o 2 + + 2 e → C o E o = − 0 , 28 v o lt C r 3 + + 3 e → C r E o = − 0 , 74 v o lt C u 2 + + 2 e → C u E o = + 0 , 34 v o lt P b 2 + + 2 e → P b E o = − 0 , 13 v o lt Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah.......Berikut adalah data potensial reduksi standar untuk beberapa kation. Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah....... SLMahasiswa/Alumni Universitas Sumatera UtaraPembahasan Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!62Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia
SelElektrolisis, terjadi pada reaksi redoks yang tidak spontan, sehingga untuk melakukan reaksi diperlukan energi. Energi yang diperlukan dalam sel elektrolisis adalah energi listrik dengan arus searah. Untuk berlangsungnya proses elektrolisis diperlukan adanya elektroda, larutan elektrolit, dan sumber arus listrik searah. Dalam sel elektrolisis katoda dihubungkan dengan kutub (-), dan anoda
PertanyaanDiketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut. Cd 2 + aq + 2 e − Cr 3 + aq + 3 e − ​ → → ​ Cd s E 0 = − 0 , 40 V Cr s E 0 = − 0 , 74 V ​ Berikut ini pernyataan yang tepat untuk reaksi 3 Cd s + 2 Cr 3 + → 3 Cd 2 + aq + 2 Cr s adalah ....Diketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut. Berikut ini pernyataan yang tepat untuk reaksi adalah .... mengalami oksidasi mengalami reduksi bertindak sebagai anodareaksi berlangsung tidak spontan dengan = 0,34 Vreaksi berlangsung spontan dengan = +0,34 VJSMahasiswa/Alumni Universitas Negeri MedanJawabanjawaban yang tepat adalah yang tepat adalah reaksi di atas, mengalami reduksi di katoda dan Cd mengalami oksidasi di anoda sehingga nilai selnya dapat dihitung sebagai berikut. Karena nilai < 0, maka reaksi tersebut berlangsung tidak spontan. Jadi, jawaban yang tepat adalah D. Berdasarkan reaksi di atas, mengalami reduksi di katoda dan Cd mengalami oksidasi di anoda sehingga nilai selnya dapat dihitung sebagai berikut. Karena nilai < 0, maka reaksi tersebut berlangsung tidak spontan. Jadi, jawaban yang tepat adalah D. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!56Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal! Potensialreduksi standar berbagai ion 8.3.3. Potensial Standar Sel (Eosel) Contoh : Hitung Eosel untuk reaksi berikut : Zn + Cu2+ à Zn2+ + Cu Jawab : Zn2+ + 2e‑ = Zn Eo = -0,76 V Cu2+ + 2e‑ = Cu Eo = 0,34 V Potensial elektroda adalah suatu ukuran untuk menyatakan mudah tidaknya suatu zat/ unsur mengalami reduksi
Jadi, jawaban yang benar adalah E Sel Galvani atau disebut juga dengan sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan. Reaksi spontan adalah reaksi pada sel volta yang menghasilkan potensial sel bernilai lebih dari 0 positif sedangkan reaksi tidak spontan adalah reaksi pada sel volta yang menghasilkan potensial sel bernilai negatif. Notaasi sel volta ditulis sebagai berikut Sel volta yang terbentuk dari komposisi memiliki potensial sel sebagai berikut Karena potensial sel reaksi tersebut bernilai negatif, maka sel tersebut berlangsung tidak spontan.
Diketahuibeberapa potensial reduksi standar (E°) sebagai berikut. Ni2+ (aq) + 2e⎻ → Ni (s) E° = -0 ,25 V Pb2+ (aq) + 2e⎻ → Pb (s) E° = -0,13 V Cu2+ (aq) + 2e⎻ → Cu (s) E° = +0,34 V Ag2+ (aq) + 2e⎻ → Ag (s) E° = +0,80 V ClO3- (aq) + 2H2O (l) + 2e- → 2OH- (aq) + Cl- (aq) E° = +0 ,90 V Au3+ (aq)+ 3e⎻ → Au (s) E° = +1 ,50 V
JawabanBerikut ini adalah data potensial reduksi standar E0 untuk beberapa kation. Co2+ + 2e– → Co E0 = –0,28 V Cr3+ + 3e– → Cr E0 = –0,74 V Cu2+ + 2e– → Cu E0 = +0,34 V Pb2+ + 2e– → Pb E0 = –0,13 V Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah .... A CuCu2+ Pb2+Pb B CoCo2+ Cr3+Cr C CrCr3+ Cu2+Cu D CuCu2+ Cr3+Cr E PbPb2+ Cr3+Cr Pembahasan Soal Nomor 38 Kode 402, 423, 459 Untuk mengetahui kespontanan reaksi pada sel Volta atau mengetahui pasangan reaksi yang memiliki potensial sel paling besar atau paling kecil sebaiknya dibuat analisis seperti tabel berikut. Bila hasil hitung E0 sel bernilai positif + maka diperkirakan reaksinya akan berlangsung spontan. Jawaban yang tepat C. Soal Nomor 38 Kode 403, 421, 441, 452, 460 Berikut ini adalah data potensial reduksi standar E0 untuk beberapa kation. Fe2+ + 2e– → Fe E0 = –0,44 V Sn2+ + 2e– → Sn E0 = –0,14 V Cd2+ + 2e– → Cd E0 = –0,40 V Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah .... A SnSn2+ Fe2+Fe B CdCd2+ Fe2+Fe C CdCd2+ Sn2+Sn D FeFe2+ Cd2+Cd E FeFe2+ Sn2+Sn Pembahasan Soal Nomor 38 Kode 403, 421, 452, 460 Untuk mengetahui kespontanan reaksi pada sel Volta atau mengetahui pasangan reaksi yang memiliki potensial sel paling besar atau paling kecil sebaiknya dibuat analisis seperti tabel berikut. Bila hasil hitung E0 sel bernilai positif + maka diperkirakan reaksinya akan berlangsung spontan. Jawaban yang tepat E. Soal Nomor 38 Kode 418, 463, 471 Berikut ini adalah data potensial reduksi standar E0 untuk beberapa kation. Au3+ + 3e– → Au E0 = +1,50 V Sn2+ + 2e– → Sn E0 = –0,14 V Ca2+ + 2e– → Ca E0 = –2,87 V Co2+ + 2e– → Co E0 = –0,28 V Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah .... A CoCo2+ Au3+Au B CaCa2+ Au3+Au C AuAu3+ Ca2+Ca D AuAu3+ Sn2+Sn E CaCa2+ Sn2+Sn Pembahasan Soal Nomor 38 Kode 418, 463, 471 Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah yang nilai E0 sel positif paling besar Jawaban yang tepat B. Soal Nomor 38 Kode 419 Diketahui beberapa potensial reduksi standar E0 sebagai berikut. Ag+ + e– → Ag E0 sel = +0,80 V NO3– + 4H+ + 3e– → NO + 2H2O E0 sel = +0,96 V H2O + O2 + 4e– → 4OH– E0 sel = +0,41 V O2 + 4H+ + 4e– → 2H2O E0 sel = +1,23 V Zat yang diperoleh di anode pada elektrolisis larutan garam AgNO3 dengan elektrode karbon adalah ..... A NOg B O2g C NOaq D O2aq E OH–aq Pembahasan Soal Nomor 38 Kode 419 Di anode terjadi reaksi oksidasi anion atau air. Anion sisa asam oksi seperti NO3– tidak dapat teroksidasi, yang teroksidasi adalah H2O karena nilai E0 kurang negatif dibanding NO3–. Di anode akan dihasilkan gas O2g dan larutan bersifat asam H+ aq Oksidasi H2O di anode 2H2Ol → O2g + 4H+aq + 4e–Penjelasanmaaf kalau salah memilikipotensial reduksi standar -0,13 V (Palar, 1994). Timbal adalah logam yang mudah larut dalam asam nitrat (8 M) dan membentuk gas nitrogen oksida yang tidak berwarna. Gas nitrogen(II) oksida jika bereaksi dengan oksigen maka akan teroksidasi dan terbentuk gas nitrogen dioksida yang berwarna merah. Reaksi logam Pb dengan asam nitrat 8 M dan Berikutadalah data potensial reduksi standar () untuk beberapa kation. Sel volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah . (SBMPTN 2018) SL S. Lubis Master Teacher Jawaban terverifikasi Jawaban jawaban yang tepat yaitu C. Pembahasan Untuk menentukan potensial sel standar pada sel volta maka rumus yang digunakan yaitu: . RZPC.
  • 0poyw60xqn.pages.dev/55
  • 0poyw60xqn.pages.dev/168
  • 0poyw60xqn.pages.dev/121
  • 0poyw60xqn.pages.dev/901
  • 0poyw60xqn.pages.dev/597
  • 0poyw60xqn.pages.dev/719
  • 0poyw60xqn.pages.dev/462
  • 0poyw60xqn.pages.dev/766

    • berikut adalah data potensial reduksi standar untuk beberapa kation